Voilà, j'ai retrouvé de vieilles notes, j'ai noté le potentiel U(r) = a1/r^12 - a2/r^6. Comme F est proportionnelle à -grad(U), ça te fait une force proportionnelle à -1/r^7. Pour savoir à quelle partie du graphe elle contribue, tu réfléchis comme ceci :
Tu as le potentiel U(r) = a1/r^12 - a2/r^6. quand r est très grand, c'est le terme en -1/r^6 qui va dominer, car 1/r^6 est beaucoup plus grand que 1/r^12 quand r est grand, donc tu négliges la partie en 1/r^12. Quand r est petit, c'est le contraire : 1/r^12 est beaucoup plus grand que 1/r^6, donc tu négliges le terme en 1/r^6.
En résumé, j'ai une mauvaise mémoire : le terme en 1/x^7 portait sur la partie "loin de 0" et le potentiel "loin de 0" n'était pas coulombien
Pour répondre à ta question, ta force en -1/r^7 se rapporte à la partie attractive de ta force de Van der Waals, c'est elle qui domine à grande distance. Ta force agit entre 2 particules. Si la distance entre 2 particules est énorme, elle ne s'attirent quasiment pas. Au plus elles se rapprochent, au plus elles s'attirent, jusqu'à arriver à un maximum (qui se traduit par un minimum dans ton potentiel). Ensuite, c'est le terme en 1/r^12 qui prend le dessus, et là ça devient répulsif.
Pour moi, si les atomes sont "plus gros", tu shiftes juste ton graphe vers la droite, car pour moi, le fait d'avoir de gros atomes se traduit dans la formule de Van der Waals par un b plus grand, donc une partie "interdite" plus grande (formule de VdW : (P+a/V²)(V-b)=NKT ), mais je suis pas trop sûr de moi.